《無機化學》是2023年湖南工程學院專升本考試科目之一，考試時長 120分鐘，滿分100分，考試題型：填空題、選擇題、化學反應式配平題、分析題、計算題等。2023年湖南工程學院專升本《無機化學》考試大綱已經(jīng)公布，考試大綱明確了考試內(nèi)容，考試題型，考試要求等。需要考試該科目的同學一定要研究考試大綱，院校會根據(jù)考試大綱進行出題，具體考試大綱內(nèi)容請參考下方。

2023年湖南工程學院專升本《無機化學》考試大綱

一、考試對象

參加專升本考試的化學、化工類專業(yè)專科學生。

二、考試目的

《無機化學》課程考試旨在考察學生對無機化學的基礎(chǔ)理論、基本操作技能和化學反應的一般規(guī)律的掌握情況，以及學會從宏觀和微觀的角度分析化學變化及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的能力，同時考察學生對學科前沿知識了解的情況。

三、考試的內(nèi)容要求

項目一 化學反應中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系

1.掌握狀態(tài)函數(shù)的特點，焓與焓變及幾種重要熱效應的概念，赫斯定律，并能用于進行熱化學的有關(guān)計算；

2.了解熱力學中的常用術(shù)語：體系與環(huán)境，狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)等。

項目二 化學反應的方向、速率和限度

1.掌握濃度、溫度和催化劑對反應速率的影響，并能用反應速率理論解釋各種因素對反應速率的影響；平衡常數(shù)的意義；化學平衡的有關(guān)計算(、、、)；與、的關(guān)系，并會應用吉布斯自由能變判斷化學反應進行的方向；化學平衡移動的原理；化學平衡的移動；

2.了解化學反應速率的概念及其表示法，反應速率理論和活化能的概念。

項目三 溶液中的離子平衡

1.掌握弱電解質(zhì)的解離平衡，解離常數(shù)，解離度及其有關(guān)計算，多元弱酸的解離平衡；pＨ值的計算；

2.掌握同離子效應，緩沖溶液的組成及緩沖原理，緩沖溶液pＨ值的計算；

3.掌握鹽類水解反應的本質(zhì)，各類鹽的水解平衡及有關(guān)計算，影響鹽類水解的因素；理解溶度積常數(shù)的意義，溶度積規(guī)則及其應用。

項目四 氧化還原反應

1.掌握氧化還原基本概念，氧化還原反應方程式的配平方法；

2.掌握原電池的組成、符號、正負極、電極反應和電池反應；

3.能運用標準電極電勢判斷氧化劑還原劑的相對強弱以及氧化還原反應的

方向和程度；

4.掌握影響電極電勢的因素，能熟練用能斯特方程計算和討論離子濃度、溶液酸度對電極電勢和氧化還原反應方向的影響；

5.掌握元素標準電勢圖及其應用。

項目五 原子結(jié)構(gòu)與元素周期性

1.掌握核外電子運動狀態(tài)，四個量子數(shù)的物理意義及表述方法；

2.掌握原子核外電子排布的一般規(guī)律、泡利原理、能量最低原理、洪德規(guī)則、近似能級圖、能級交錯現(xiàn)象。深刻理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系；

3.掌握電離能、電子親合能、電負性等概念及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

項目六 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.掌握離子鍵和共價鍵的形成、特點及相互區(qū)別；

2.掌握sp、sp2和sp3雜化軌道類型與分子空間幾何構(gòu)型的關(guān)系；

3.掌握分子間力和氫鍵，分子的偶極矩，極性分子和非極性分子，分子間力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

項目七 固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.掌握分子晶體、離子晶體和原子晶體的物理性質(zhì)的比較以及離子晶體晶格能的概念；

2.掌握離子極化的概念及其對化合物性質(zhì)的影響

項目八 配位化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1.掌握配位化合物的基本概念：定義、組成、命名；

2.掌握配位化合物價鍵理論的主要內(nèi)容，并能用它解釋配位化合物的有關(guān)性

質(zhì)；

3.掌握配位化合物穩(wěn)定常數(shù)的意義、各種表示方法及其相互關(guān)系，熟練地應用穩(wěn)定常數(shù)進行有關(guān)計算。

項目九 鹵素和氧族元素

1. 掌握鹵素的通性、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)、鹵素氧化性的比較以及鹵素離子還原性的比較，會用元素標準電勢圖分析鹵素各氧化態(tài)的氧化還原穩(wěn)定性；掌握鹵化物的性質(zhì)及用途；

2.掌握氧、臭氧、過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備及用途；硫的含氧化合物，硫酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，硫酸鹽的性質(zhì)；焦硫酸及其鹽、硫代硫酸及其鹽、過硫酸及其鹽的性質(zhì)。

項目十 氮族、碳族和硼族元素

掌握氮族和碳族元素的通性；氮族和碳族元素的單質(zhì)、氫化物、氧化物含氧酸及含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；硼的單質(zhì)及其重要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備及用途。

項目十一 過渡元素（一）

掌握過渡元素的通性、原子電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑、多種氧化數(shù)、金屬活潑性、配位性；鉻的性質(zhì)和用途，鉻的元素電勢圖，鉻的氧化物、氫氧化物的酸堿性，鉻（Ⅲ）鹽、鉻酸鹽和重鉻酸鹽的相互轉(zhuǎn)化，重鉻酸鹽的氧化性；錳氧化物和氫氧化物以及鹽類的氧化還原性。

項目十二 過渡元素（二）

掌握銅族元素的通性，銅、銀的氧化物，氫氧化物及鹽類的性質(zhì)，銅（Ⅰ）與銅（Ⅱ）的相互轉(zhuǎn)讓，銅、銀的配合物；鋅族元素的通性，鋅、鎘、汞的氧化物，氫氧化物及鹽類的性質(zhì)，汞（Ⅰ）與汞（Ⅱ）的相互轉(zhuǎn)化。

四、考試方法與考試時間

1．考試方法：筆試，閉卷；可以使用計算器。

2．記分方式：百分制。

3．考試時間：120分鐘。

4．題目類型：填空題、選擇題、化學反應式配平題、分析題、計算題等。其中填空題約占10%、選擇題約占40%、化學反應式配平題約占10%、分析題約占10%、計算題約占30%。

五、教材及主要參考書

1．《無機化學》（第五版）；天津大學無機化學教研室編；北京: 高等教育出版；2018年6月。

2．《無機化學》（上、下冊，第三版），吉林大學、武漢大學、南開大學編，高等教育出版社，2015年6月。

本文資料來源：http://zs.hnie.edu.cn/recruit/detail/news?article_id=15376&panel_id=422&sidebar_index=0_

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