《物理化學(xué)》考試大綱

一、考核知識(shí)點(diǎn)和考核要求

(一) 熱力學(xué)第一定律

1.了解熱力學(xué)平衡態(tài)的特點(diǎn)、熱力學(xué)第一定律的兩種文字表述、化學(xué)反應(yīng)焓與溫度的關(guān)系-基爾霍夫方程。

2.掌握熱力學(xué)基本概念;系統(tǒng)、環(huán)境、敞開系統(tǒng)、封閉系統(tǒng)、孤立系統(tǒng)、容量性質(zhì)、強(qiáng)度性質(zhì)、可逆相變、節(jié)流膨脹、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。

(二)熱力學(xué)第二定律

1.了解卡諾循環(huán)包括的步驟、熱力學(xué)第二定律克勞修斯說法和開爾文說法、熵判據(jù)、克勞修斯=克拉佩龍方程。

2.掌握熱力學(xué)基本概念;自發(fā)過程、熵、吉布斯函數(shù)、亥姆霍茲函數(shù)、卡諾熱機(jī)效率。

(三)化學(xué)平衡

1.了解熱力學(xué)第三定律對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響、溫度和氣態(tài)組分分壓對(duì)化學(xué)平衡的影響。

2.掌握化學(xué)平衡基本概念;化學(xué)平衡狀態(tài)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、分解壓、規(guī)定熵、同時(shí)平衡。

(四)多組分系統(tǒng)熱力學(xué)

1.了解拉烏爾定律、亨利定律分配定律、稀溶液的依數(shù)性、理想溶液的熱力學(xué)函數(shù)變化特點(diǎn)。

2.掌握多組分熱力學(xué)基本概念;質(zhì)量摩爾濃度、化學(xué)勢(shì)、理想稀溶液、依數(shù)性、理想溶液、活度。

(五)相圖

1.了解生成穩(wěn)定化合物的兩組分相圖的自由度和穩(wěn)定相、生成不穩(wěn)定化合物的兩組分相圖的自由度和穩(wěn)定相、固相部分互溶的共晶型兩組分相圖自由度和穩(wěn)定相、固相部分互溶且轉(zhuǎn)熔型的兩組分相圖自由度和穩(wěn)定相。

2.掌握相圖基本概念;相律、自由度、步冷曲線、杠桿規(guī)則、不穩(wěn)定化合物、包晶反應(yīng)。

(六)表面現(xiàn)象與分散系統(tǒng)

1.了解表面影響表面張力受的因素、亞穩(wěn)定狀態(tài)及其產(chǎn)生的原因、朗格繆爾吸附等溫式。

2.掌握表面化學(xué)基本概念;附加壓力、潤濕現(xiàn)象、表面活性物質(zhì)、物理吸附、化學(xué)吸附。

(七)電化學(xué)

1.了解電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率隨濃度的變化規(guī)律、電解池和原電池隨電流增加時(shí)電極的極化規(guī)律、電解槽電壓與電流的關(guān)系。

2.掌握電化學(xué)基本概念;電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律、電解質(zhì)的平均活度、濃差電池、電極的極化、理論分解電壓。

(八)化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)

1.了解零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)反應(yīng)的特點(diǎn)，阿侖尼烏斯方程的指數(shù)式、對(duì)數(shù)式和定積分式，鏈?zhǔn)椒磻?yīng)的三個(gè)步驟，催化劑的特性。

2.掌握動(dòng)力學(xué)基本概念;基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連串反應(yīng)、正反應(yīng)活化能、催化劑。

二、題目類型

1.單選題(30%左右)

2.填空題(30%左右)

3. 名詞解釋 (20%左右)

4.簡單分析計(jì)算題(10%左右)

5.綜合分析計(jì)算題(10%左右)

三、考試方法和考試時(shí)間

1.考試方法：閉卷、筆試;

2.記分方式：百分制，滿分為100分;

3.考試時(shí)間：100分鐘。