一、 課程信息

課程編號(hào)：

課程性質(zhì)：專業(yè)基礎(chǔ)課（必修）

適用專業(yè)：材料化學(xué)

考試對(duì)象：材料化學(xué)專業(yè)專升本學(xué)生

課程學(xué)時(shí)：56 學(xué)時(shí)/3.5 學(xué)分

二、課程考試目的及考核目標(biāo)

以材料化學(xué)專業(yè)本科生人才培養(yǎng)方案中對(duì)本科生的基礎(chǔ)知識(shí)能力要求為目標(biāo)，無機(jī)化 學(xué)課程考試旨在考察學(xué)生對(duì)無機(jī)化學(xué)中的基本原理、基本理論及基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度，為 后續(xù)專業(yè)課程的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)，為從事專業(yè)相關(guān)工作提供知識(shí)及能力支撐。

三、考試范圍

第一章 化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

（一）考試內(nèi)容

1、混合氣體分壓定律

2、稀溶液依數(shù)性及應(yīng)用

3、溶液濃度表示方法

（二）考試要求

掌握理想氣體狀態(tài)方程及混合氣體分壓定律、掌握稀溶液的依數(shù)性及應(yīng)用，掌握溶液 濃度表示方法，熟悉溶液飽和蒸氣壓，明確學(xué)習(xí)本課程對(duì)于未來其它化學(xué)課程及專業(yè)課程 學(xué)習(xí)的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣與熱情，為以后各章學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

第二章：化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

（一）考試內(nèi)容

1、狀態(tài)函數(shù)性質(zhì)

2、蓋斯定律

3、焓、熵、吉布斯自由能的含義及化學(xué)反應(yīng)過程中的反應(yīng)焓、反應(yīng)熵、吉布斯自 由能的求解

4、利用吉布斯自由能判斷反應(yīng)進(jìn)行方向及逆轉(zhuǎn)溫度

（二）考試要求

掌握狀態(tài)函數(shù)的基本概念，掌握化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度的概念及反應(yīng)進(jìn)度求解，掌握蓋斯定律， 掌握標(biāo)準(zhǔn)生成熱的定義，掌握焓、熵、吉布斯自由能的含義及化學(xué)反應(yīng)過程中的反應(yīng)焓、 反應(yīng)熵、吉布斯自由能的求解，利用吉布斯自由能判斷反應(yīng)進(jìn)行方向及逆轉(zhuǎn)溫度，熟悉熱 力學(xué)第一、第二、第三定律，熟悉化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，理解燃燒熱，理解可逆途徑。

第三章：化學(xué)反應(yīng)速率

（一）考試內(nèi)容

1、反應(yīng)速率的概念、速率方程、反應(yīng)級(jí)數(shù)及速率常數(shù)

2、反應(yīng)機(jī)理

3、反應(yīng)物濃度與時(shí)間的關(guān)系

4、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

5、催化劑與催化反應(yīng)

（二）考試要求

反應(yīng)速率的概念、速率方程的表示、反應(yīng)級(jí)數(shù)及速率常數(shù)求解，掌握反應(yīng)物濃度與時(shí) 間的關(guān)系求解，掌握溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，熟悉催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，了解反應(yīng)機(jī)理及 反應(yīng)速率理論。

第四章：化學(xué)平衡

（一）考試內(nèi)容

1、范特霍夫等溫方程式

2、平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算

3、 用平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)方向的方法

4、平衡的移動(dòng)

（二）考試要求

掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義，掌握用平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)方向的方法，掌握范特霍夫 等溫方程式，掌握化學(xué)平衡的移動(dòng)及相關(guān)計(jì)算，熟悉平衡轉(zhuǎn)化率，了解經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)。

第五章：原子結(jié)構(gòu)和元素周期律

（一）考試內(nèi)容

1、四個(gè)量子數(shù)

2、多電子原子的能級(jí)、原子核外電子排布規(guī)律

3、元素性質(zhì)（原子半徑、電離能、電子親和能及電負(fù)性）的周期性

（二）考試要求

掌握四個(gè)量子數(shù)及原子和外電子排布規(guī)律，掌握元素周期表的分區(qū)，掌握原子半徑、 電負(fù)性隨周期變化的規(guī)律，熟悉核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的圖形描述，了解近代原子結(jié)構(gòu)的確立 及微觀粒子運(yùn)動(dòng)的特殊性。

第六章：分子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵理論

（一）考試內(nèi)容

1、共價(jià)鍵理論及共價(jià)鍵的基本性質(zhì)

2、雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型

3、價(jià)層電子互斥論與分子空間構(gòu)型

（二）考試要求

掌握價(jià)鍵理論基本知識(shí)及共價(jià)鍵基本性質(zhì)，掌握雜化軌道理論基本知識(shí)，熟悉價(jià)層電 子互斥論，了解分子軌道理論。

第七章 晶體結(jié)構(gòu)

（一）考試內(nèi)容

1、分子間作用力

2、離子鍵的形成及性質(zhì)

3、次級(jí)鍵及氫鍵

4、離子極化及對(duì)化合物性質(zhì)影響

（二）考試要求

掌握分子間作用力的分類和特點(diǎn)，掌握離子鍵的性質(zhì)，熟悉氫鍵及次級(jí)鍵，了解離子 的特征和離子晶體，了解離子極化及離子極化對(duì)化合物性質(zhì)的影響，了解金屬鍵和金屬晶 體，了解原子晶體。

第八章 酸堿解離平衡

（一）考試內(nèi)容

1、一元弱酸弱堿的解離平衡

2、多元弱酸弱堿的解離平衡

3、緩沖溶液構(gòu)成、性質(zhì)及配置計(jì)算

4、酸堿質(zhì)子

5、鹽的水解

（二）考試要求

掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡及計(jì)算，掌握多元弱酸、弱堿的解離平衡及計(jì)算，掌 握緩沖溶液的配制計(jì)算，掌握酸堿質(zhì)子論基本知識(shí)，熟悉鹽的水解與水解平衡計(jì)算，了解 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論，了解酸堿電子論及酸堿溶劑論。

第九章 沉淀溶解平衡

（一）考試內(nèi)容

1、溶度積常數(shù)及計(jì)算

2、溶度積與溶解度的關(guān)系及換算

3、沉淀的生成計(jì)算及應(yīng)用

4、沉淀溶解與轉(zhuǎn)換

（二）考試要求

掌握溶度積常數(shù)基本概念及求解計(jì)算，掌握溶度積原理，掌握溶度積和溶解度的關(guān)系 及相互換算，熟悉沉淀的生成計(jì)算及應(yīng)用，了解沉淀的溶解與轉(zhuǎn)換。

第十章 氧化還原反應(yīng)

（一）考試內(nèi)容

1、電極電勢及電動(dòng)勢

2、原電池

3、電動(dòng)勢和標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢的關(guān)系（能斯特方程）

4、電極電勢的圖解法

（二）考試要求

理解化合價(jià)和氧化數(shù)，掌握原電池表示方法及電池符號(hào)書寫，掌握電極電勢和電動(dòng)勢， 掌握電池反應(yīng)熱力學(xué)及能斯特方程的應(yīng)用，熟悉影響電極電勢的因素，了解化學(xué)電源和電 解，了解圖解法討論電極電勢。

第十一章 配位化學(xué)基礎(chǔ)

（一）考試內(nèi)容

1、配合物命名

2、配合物的構(gòu)型、中心價(jià)層軌道的雜化

3、配合物的穩(wěn)定性

（二）考試要求

掌握配位化合物的命名，掌握配合物的價(jià)鍵理論，熟悉配合物的穩(wěn)定性，了解配位化 合物的晶體場理論。

四、考試方式及時(shí)間

1、考試方式：閉卷

2、考試時(shí)間：120 分鐘

五、考試題型及分值分布

1、單項(xiàng)選擇題 30 分

2、填空題 20 分

3、判斷題 10 分

4、簡答題 16 分

5、計(jì)算題 24 分

說明：每題型的分值可根據(jù)實(shí)際情況稍有調(diào)整。

六、教材與參考書目

1、教材 《無機(jī)化學(xué)》上冊(cè)，第四版，宋天佑、程鵬等人編寫，高等教育出版社，2019.

2、參考書目

（1）《無機(jī)化學(xué)》，第六版，孟長功主編，高等教育出版社，2018.

（2）《無機(jī)及分析化學(xué)》，第五版，南京大學(xué)編寫組，高等教育出版社，2015.