物理化學(xué)考試大綱

一、考核知識點和考核要求

(一)熱力學(xué)靠前定律

1.了解熱力學(xué)平衡態(tài)的特征，熱力學(xué)靠前定律的兩種表達式，化學(xué)反應(yīng)焓與溫度的關(guān)系——基爾霍夫方程。

2.掌握熱力學(xué)基本概念；系統(tǒng)、環(huán)境、開放系統(tǒng)、封閉系統(tǒng)、隔離系統(tǒng)、容量性質(zhì)、強度性質(zhì)、可逆相變、節(jié)流膨脹、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。

(2)熱力學(xué)第二定律

1.了解卡諾循環(huán)涉及的步驟，熱力學(xué)第二定律克勞修斯的陳述和開爾文的陳述，熵判據(jù)和克勞修斯=克拉佩龍方程。

2.掌握熱力學(xué)基本概念；自發(fā)過程，熵，吉布斯函數(shù)，亥姆霍茲函數(shù)，卡諾熱機效率。

(3)化學(xué)平衡

　　1.了解熱力學(xué)第三定律、與的大小關(guān)系對化學(xué)反應(yīng)方向的影響、溫度和氣態(tài)組分分壓對化學(xué)平衡的影響。1.了解熱力學(xué)第三定律，尺寸關(guān)系對化學(xué)反應(yīng)方向的影響，氣態(tài)組分的溫度和分壓對化學(xué)平衡的影響。

2.掌握化學(xué)平衡的基本概念；化學(xué)平衡態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，部分減壓，規(guī)定熵，同時平衡。

(4)多組分體系熱力學(xué)

1.了解拉烏爾定律、亨利分布定律、稀溶液的依賴性、理想溶液熱力學(xué)函數(shù)的變化特征。

2.掌握多元熱力學(xué)的基本概念；摩爾濃度，化學(xué)勢，理想稀溶液，可靠性，理想溶液，活性。

(5)相圖

1.了解穩(wěn)定化合物的二元相圖、不穩(wěn)定化合物的二元相圖、固相部分溶解的共晶型二元相圖、穩(wěn)定相的二元相圖、固相部分溶解并轉(zhuǎn)變?yōu)槿廴谛偷亩鄨D的自由度和穩(wěn)定性。

2.掌握相圖的基本概念；相律，自由度，階躍冷卻曲線，杠桿法則，不穩(wěn)定化合物，包晶反應(yīng)。

(6)表面現(xiàn)象和色散系統(tǒng)

1.了解影響表面張力的因素、亞穩(wěn)態(tài)及其原因、朗繆爾吸附等溫線。

2.掌握表面化學(xué)的基本概念；附加壓力，潤濕現(xiàn)象，表面活性物質(zhì)，物理吸附，化學(xué)吸附。

(7)電化學(xué)

1.了解電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率隨濃度的變化規(guī)律，電解槽和原電池隨電流增大時電極的極化規(guī)律，電解槽電壓與電流的關(guān)系。

2.掌握電化學(xué)的基本概念；電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)率，離子獨立運動定律，電解質(zhì)平均活性，濃差電池，電極極化，理論分解電壓。

(八)化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)

1.了解零級、一級、二級反應(yīng)的特點，Arrhenius方程的指數(shù)、對數(shù)、定積分公式，鏈?zhǔn)椒磻?yīng)的三步，催化劑特性。

2.掌握動力學(xué)的基本概念；基本反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、對抗反應(yīng)、平行反應(yīng)、串聯(lián)反應(yīng)、正反應(yīng)活化能和催化劑。

二、話題類型

1.選擇題(30%左右)

2.填空題(30%左右)

3.名詞解釋(約20%)

4.計算題簡單分析(10%左右)

5.計算題綜合分析(10%左右)

三、考試方法和考試時間

1.考試方式:閉卷，筆試；

2.評分方式:100分滿分100分；

3.考試時間:100分鐘。

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